1 моль алюминия имеет массу

Порядковый номер – 13. Строение атома показано на рис. 1. Металл p-семейства.

Рис. 1. Схема строения атома алюминия.

В обычных условиях представляет собой вещество серебристо-белого цвета. Легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы. Кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Обладает высокой электрической проводимостью и теплопроводностью. На воздухе быстро покрывается тонким слоем оксида.

Молярная масса алюминия равна 26,9815 г/моль. Эта величина представляет собой массу 1 моль алюминия и выражается в граммах на моль. Расчет молярной массы производят по формуле:

Молярная масса вещества, выраженная в граммах, численно равна его молекулярной (атомной) массе, выраженной в атомных единицах массы:

По причине того, что алюминий не может быть переведен в газообразное состояние, для нахождения значения его молярной массы нельзя использовать величину молярного объема или производить расчеты по формуле Менделеева-Клапейрона.

Примеры решения задач

Задание Вычислите объем водорода (нормальные условия), который образуется при растворении алюминия массой 8,1 г в водном растворе щелочи.
Решение Так как в условии задачи не указано конкретно, в растворе какой именно щелочи растворили алюминий, то пусть это будет гидроксид натрия. Запишем уравнение реакции:

Рассчитаем количества вещества алюминия (молярная масса – 27 г/моль):

Согласно уравнению реакции n(Al) : n(H2) = 2:3, значит,

Вычислим объем выделившегося водорода:

Задание Рассчитайте массу осадка, который образуется, если к раствору, содержащему сульфат алюминия массой 7,1 г, прилить избыток водного раствора аммиака.
Решение Запишем уравнение реакции взаимодействия сульфата алюминия с водным раствором аммиака:

В результате реакции образовался осадок – гидроксид алюминия.

Рассчитаем количество вещества сульфата алюминия (молярная масса – 342 г/моль):

n(Al(OH)3) = 2 × 0,021 = 0,042 моль.

Тогда, масса гидроксида алюминия (молярная масса – 78 г/моль) будет равна:

что имеет большую массу:5 молей алюминия или 1 моль свинца.и во сколько раз масса одного больше другого

Масса = n (количество моль) * M (молярную массу вещества)
Молярная масса алюминия 27
Масса алюминия 27*5 = 135г
Молярная масса свинца = 207
Масса свинца — 207*1 = 207 г
207/135=1.53 масса свинца в полтора раза выше массы алюминия

Другие вопросы из категории

сместиться тело за 10 секунд?

брался до поселка Б и вернулся в поселок А?

Читайте также

2)Во сколько раз увеличивается масса электрона при прохождении им разности потенциалов 1 МВ?
3)Какова кинетическая энергия протона, если его масса больше массы покоя на величину, составляющую 5% от массы покоя?
(Пожааалуйста, помогите, хотя бы одну задачу!!)))))))))))

лодки больше массы человека?

радиус кривизны траектории в верхней ее точке?

2)две нири массами 1.9 и 0.9 кг соеденены нерастяжимой нитью, перекинутой через неподвижный блок,вращающийсЯ без трения.с каким ускорением будут двигаться грузы? чему равна сила натяжения нити?

3)найти разность фаз колебаний двух точек, удаленных друг от друга на расстояние 3м и лежащих на прямой, перпендикклярной фронту волны.период колебаний 0,02с, скорость распростронения волны 600 м/с.

4)во сколько раз масса движкщнгося дейтрона больше массы движущегося электрона, если их скорости соответственно равнв 0.85 и 0.95 саорости света?чему равны их кинетические энергии?

5)точка движется по окружности радиусом 60 см с тангенциальным ускорением 10м/с в квадрате,Чему равны нормальное и полное ускорение в конце третьей секунды после начала движения?Чему равен угол между векторами полного и нормального ускорения в этот момент?

от юпитера до солнца в 5.2 больше чем расстояние от земли до сонца»

совершил работу 1000 Дж, а при спуске пустой платформы сила тяжести
совершила работу 200 Дж. Во сколько раз масса груза больше массы пустой
платформы?

Что имеет большую массу:5 молей алюминия или 1 моль свинца.и во сколько раз масса одного больше другого

начальная температура льда: ,

начальная температура горячей воды: ,

Уравнение теплового баланса: ,

т.е. теплота охлаждения воды равна сумме теплот расплавления льда и нагревания полученной воды до общей температуры , которой достигнет при охлаждении и имевшаяся горячая вода.

, где кДж/кг*С – удельная теплоёмкость воды; для охлаждения горячей массы , данной при ;

, где кДж/кг – удельная теплота плавления льда;

, где кДж/кг*С – удельная теплоёмкость воды; для нагревания массы , полученной из льда;

Конечная температура воды не может оказаться ниже ноля (самоё холодное – лёд, данный при ноле). В то же время ясно, что из-за холодного льда конечная равновесная температура будет ниже начальной: ;

Максимальная энергия , которую может отдать при остывании горячая вода может быть расчитана исходя из того, что минимально допустимая конечная температура .

Энергия , необходимая для расплавления всего льда:

Ясно, что даже охладив всю горячую воду мы не получим энергии достаточно для расплавления всего данного для эксперимента льда, поскольку Q_ » alt=» Q_

Стало быть вся горячая вода остынет до нуля, а кусок льда так до-конца и не растает.

Масса 0,1 моль алюминия равна а)0,1 г б)2,7 г в)260 г г)540 г нужно решить задачу..и составить её

1) N2O3 (степень окисления азота +3)

2) NO (стпень окисления азота +2)

3) NH4Cl (степень окисления азота -3)

4) NaNO2 (степень окисления азота +3)

1) 2Al+2KOH+6H2O= 2K[Al(OH)4)] +3H2

m(Na2CO3)р-ра =100*1,07=107; m(Na2CO3)в р-ре =107*0,06=6,42г;

Пусть m(Na2CO3*10H2O )=»x» гр., тогда m(Na2CO3)в кристал. =(0,37x)г;

гидроксид натрия и металлический натрий,

гидроксид меди- качествен реакция на многоатомные спирты

1. C16H32O2
2. а) СН3(СН2)7СН=СН(СН2)7 СООН
б) CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)11 -COOH
3. Характеризует содержание в веществе свободных кислот.
4. Не высыхающие: хлопковое, кокосовое, оливковое, миндальное,
Высыхающие: растительные масла

1. C16H32O 2
2. а) CH3(CH2CH=CH)3(CH2)7 COOH
б) CH3(CH2)5CH(OH)CH2CH=CH(CH2)7COOH
3. характеризует содержание двойных связей в ненасыщенном соединении.
4. подсолнечное, хлопковое, соевое.